在氯堿生產過程中，三氯化氮爆炸事故曾多次發生，爆炸不僅會造成氯氣泄漏事故，而且爆炸本身可能造成人身傷害，因此做好三氯化氮爆炸的預防工作顯得尤為重要。
1? 三氯化氮的性質及危險性
三氯化氮(NCl3)分子為三角錐形，由于分子內3個氯原子聚集在同一側，相互間有較大的排斥力和阻礙，同時氮氯元素電負性接近(氮稍大于氯)，在外界較小能力的激發下，就可能引起氮氯鍵(N-Cl)斷裂而造成三氯化氮發生分解。自燃爆炸點95℃。
三氯化氮是一種危險且不穩定的物質，在60℃以下逐漸分解產生氮和氯，在一定條件下與生成反應達成可逆平衡。
純的三氯化氮和臭氧、磷化物、氧化氮、橡膠、油類等有機物相遇，可發生強烈反應。
液體加熱到60-95℃時會發生爆炸，空氣中爆炸溫度約為1700℃，密閉容器中爆炸最高溫度為2128℃，最大壓力為543.2MPa。
氣體在氣相中體積分數為5.0%-6.0%時存在潛在爆炸危險。在密閉容器中60℃時受震動或在超聲波條件下可分解爆炸，在非密閉容器中93-95℃時能自燃爆炸。在日光、鎂光照射或碰撞“能”的影響下，更易爆炸，有實驗表明三氯化氮體積分數大于1%時有電火花即可引爆。
三氯化氮爆炸前沒有任何跡象，都是突然間發生。爆炸產生的能量與NCl3積聚的濃度和數量有關，少量NCl3瞬間分解引起無損害爆鳴。大量NCl3瞬間分解可引起劇烈爆炸，并發出巨響，有時伴有閃光，破壞性很大。爆炸方程式為：
2NCl3=N2+3Cl2+459.8kJ
三氯化氮液體在空氣中易揮發，在熱水中易分解，在冷水中不溶，溶于二硫化碳、三氯化磷、氯、苯、乙醚、氯仿等。在(NH4)2SO4溶液中及暗處可以存放數天，在酸堿介質中易分解。NCl3在濕氣中易水解生成一種常見的漂白劑，顯示酸性，NCl3與水反應的產物為HClO和NH3。水解的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3遇堿迅速分解，反應式為NCl+6NaOH=N2+3NaClO+3NaCl+3H2O
NCl3+3NaOH=NH3+3NaClO
2? 三氯化氮的來源
在氯氣生產和使用過程中，所有和氯氣接觸的物質，當其中含有銨鹽、氨及含銨化合物等雜質時，就可能產生三氯化氮。
(1)鹽水中含有銨鹽、氨及含銨化合物等雜質，其中無機銨，例如NH4Cl、(NH4)2CO3，有機銨，例如胺(RNH2)、酰胺(RCONH2)、氨基酸[RCH(NH2)COOH)。鹽水在電解中與電解槽陽極室的氯氣或次氯酸鈉在pH<5的條件下反應，產生NCl3，其反應式如下：
NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl
2(NH4)2CO3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl+2COa+2H2O
NH3+3HClO=3H2O+NCl3
鹽水中銨鹽、氨及含銨化合物的來源有以下幾個方面。
a.由原鹽帶來，一是原鹽本身含有，二是在運輸和貯存的過程中混入；
b.由化鹽用水夾帶；
c.由鹽水精制劑、助沉劑夾帶。
(2)氯氣冷卻洗滌水、干燥氯氣用硫酸等含有氨和某些氨基(氮基)的化合物(污水即是典型例子)，與含氯的水會發生如下反應。
NH3+HClO=H2O+NHaCl(pH>8.5)
NH3+2HClO=2H2O+NHCl2(4.2<pH<8.5)
NH3+3HClO=3H2O+NCl3(pH<4.2)
這些反應基本上是瞬間完成并同水的pH值有關。pH值在4.2-8.5時，3種形態的氯胺均會存在。
氯氣液化時因冷卻器破裂，冷凍劑混入時也會帶入含銨化合物，從而產生三氯化氮。
3? 三氯化氮富集的原因
如果把好原料關，在電解、干燥過程中由于三氯化氮含量少而且在水溶液的環境下，不會發生富集以致產生爆炸的危險。其爆炸危險主要存在于氯氣壓縮液化產生液氯以后的環節。
(1)在氯氣液化生產中，正常情況下氣相中NCl3的體積分數小于5%，不會發生爆炸。但是采用冷凍鹽水作為冷卻劑時，如果冷凍鹽水中的銨鹽、氨及含銨化合物含量高尤其是制冷劑氨混入冷凍鹽水時，當液化器破裂造成冷凍鹽水與液氯直接接觸，將生成大量的三氯化氮。
(2)液體三氯化氮在液氯中的分布較為均勻，因二者密度稍有不同，造成下部的三氯化氮含量稍高。而氣化時情況有所不同，因二者沸點差別很大，且液氯的蒸氣壓比三氯化氮高得多，當液氯大部分被氣化時，三氯化氮僅有少量蒸發，從而容易造成富集.有文獻介紹，當氣化器中液氯蒸發時，三氯化氮的分離系數為6-10，即氣相氯中NCl3含量為1，而液相氯中三氯化氮含量為6-10。因此，在液氯氣化器操作中，隨著每次倒料—氣化—排氣—倒料的循環討程，氣化器底部殘液中的三氯化氮濃度不斷升高，當質量分數超過5%時就有爆炸的危險。
因此，如果不注意氣化溫度(采用蒸汽或明火加熱)和蒸發量，且不及時對積累的三氯化氮進行處理，就存在安全隱患。
(3)液氯儲存容器中的液氯用盡，積累的三氯化氮質量分數達到5%時有爆炸危險。
